Përfitimet e sulfatit të amonit si pleh
Sulfati i amonit është një plehqë përmban azot dhe squfur, dy lëndë ushqyese të rëndësishme për rritjen e bimëve. Azoti është thelbësor për zhvillimin e gjetheve dhe kërcellit, ndërsa squfuri luan një rol kyç në formimin e proteinave dhe enzimave brenda bimës. Duke siguruar këto lëndë ushqyese thelbësore, sulfati i amonit ndihmon në promovimin e rritjes së shëndetshme dhe të fuqishme të bimëve, duke rezultuar në rritjen e rendimentit dhe cilësisë.
Një nga avantazhet kryesore të përdorimit të sulfatit të amonit si pleh është përmbajtja e tij e lartë e azotit. Azoti është një lëndë ushqyese kryesore që bimët kërkojnë në sasi relativisht të mëdha, veçanërisht gjatë fazave të hershme të rritjes së tyre. Sulfati i amonit zakonisht përmban rreth 21% azot, duke e bërë atë një zgjedhje të shkëlqyer për nxitjen e rritjes së fortë dhe të shëndetshme të bimëve. Për më tepër, azoti në sulfat amonit absorbohet lehtësisht nga bimët, që do të thotë se mund të absorbohet dhe përdoret shpejt, duke përmirësuar shpejt shëndetin dhe produktivitetin e bimëve.
Përveç përmbajtjes së tij të azotit, sulfati i amonit siguron gjithashtu një burim squfuri, i cili shpesh neglizhohet, por është po aq i rëndësishëm për rritjen e bimëve. Squfuri është një bllok ndërtimi i disa përbërjeve thelbësore bimore, duke përfshirë aminoacidet, vitaminat dhe enzimat. Duke siguruar squfur për bimët, sulfati i amonit ndihmon që ato të kenë të gjitha blloqet e nevojshme ndërtuese të nevojshme për rritje dhe zhvillim të shëndetshëm.
Një përfitim tjetër i përdorimitsulfat amonitsi pleh është natyra e tij acidike. Ndryshe nga plehrat e tjerë, si ureja ose nitrati i amonit, të cilët mund të rrisin pH të tokës, sulfati i amonit ka një efekt acidifikues në tokë. Kjo është veçanërisht e dobishme për bimët që preferojnë kushte acidike të rritjes, të tilla si boronica, azalea dhe rododendronë. Duke përdorur sulfat amonium, kopshtarët mund të ndihmojnë në krijimin e mjedisit ideal të tokës për këto bimë që duan acide, duke rezultuar në rritjen dhe lulëzimin e përmirësuar.
Për më tepër, sulfati i amonit është shumë i tretshëm në ujë, që do të thotë se absorbohet lehtësisht nga bimët dhe ka më pak gjasa të rrjedhë nga zona e rrënjës. Kjo tretshmëri e bën atë një pleh shumë efikas dhe efektiv, duke siguruar që bimët të marrin lëndët ushqyese që u nevojiten për rritje optimale.
Në përmbledhje, sulfati i amonit është një pleh i vlefshëm që siguron lëndë ushqyese thelbësore për bimët, ndërsa siguron disa përfitime shtesë. Përmbajtja e tij e lartë e azotit dhe squfurit, së bashku me efektet e tij acidifikuese dhe tretshmërinë, e bëjnë atë një zgjedhje të shkëlqyer për nxitjen e rritjes së shëndetshme dhe të fuqishme të bimëve. Nëse jeni një fermer që kërkon të rrisë rendimentet e të korrave ose një kopshtar që shpreson të rritë bimë të shijshme dhe të gjalla, merrni parasysh përdorimin e sulfatit të amonit si pleh për të korrur përfitimet e shumta.
Azot: 20.5% Min.
Squfur: 23.4% Min.
Lagështia: 1.0% Max.
Fe: -
Si: -
Pb: -
I pazgjidhshëm: -
Madhësia e grimcave: Jo më pak se 90 për qind e materialit duhet
kaloni nëpër sitë IS 5 mm dhe mbahet në sitë IS 2 mm.
Pamja: grimcuar e bardhë ose e bardhë, e ngjeshur, me rrjedhje të lirë, pa substanca të dëmshme dhe e trajtuar kundër ngjitjes
Pamja: Pluhur kristal i bardhë ose i bardhë ose grimcuar
●Tretshmëria: 100% në ujë.
●Erë: Nuk ka erë ose amoniak të lehtë
●Formula molekulare / Pesha: (NH4)2 S04 / 132.13 .
●Nr. CAS: 7783-20-2. pH: 5.5 në 0.1 M tretësirë
●Emri tjetër: Amoniumi Sulfat, AmSul, sulfato de amonio
●Kodi HS: 31022100
Përdorimi parësor i sulfatit të amonit është si pleh për tokat alkaline. Në tokë, joni i amonit çlirohet dhe formon një sasi të vogël acidi, duke ulur ekuilibrin e pH të tokës, duke kontribuar njëkohësisht me azotin esencial për rritjen e bimëve. Disavantazhi kryesor i përdorimit të sulfatit të amonit është përmbajtja e tij e ulët e azotit në krahasim me nitratin e amonit, gjë që rrit kostot e transportit.
Përdoret gjithashtu si një spërkatës bujqësor për insekticide, herbicide dhe fungicide të tretshme në ujë. Atje, funksionon për të lidhur kationet e hekurit dhe kalciumit që janë të pranishme si në ujin e pusit ashtu edhe në qelizat bimore. Është veçanërisht efektiv si një ndihmës për herbicidet 2,4-D (aminë), glifosat dhe glufosinat.
-Përdorimi laboratorik
Precipitimi i sulfatit të amonit është një metodë e zakonshme për pastrimin e proteinave me precipitim. Ndërsa forca jonike e një tretësire rritet, tretshmëria e proteinave në atë tretësirë zvogëlohet. Sulfati i amonit është jashtëzakonisht i tretshëm në ujë për shkak të natyrës së tij jonike, prandaj mund të "kripos" proteinat me precipitim. Për shkak të konstantës së lartë dielektrike të ujit, jonet e kripës së disociuar që janë amonium kationik dhe sulfat anionik, treten lehtësisht brenda guaskave hidratimi të molekulave të ujit. Rëndësia e kësaj substance në pastrimin e komponimeve rrjedh nga aftësia e saj për t'u bërë më e hidratuar në krahasim me molekula relativisht më jopolare dhe kështu molekulat e dëshirueshme jopolare bashkohen dhe precipitojnë jashtë tretësirës në një formë të koncentruar. Kjo metodë quhet kriposje dhe kërkon përdorimin e përqendrimeve të larta të kripës që mund të treten në mënyrë të besueshme në përzierjen ujore. Përqindja e kripës së përdorur është në krahasim me përqendrimin maksimal të kripës që mund të shpërndahet në përzierje. Si e tillë, megjithëse nevojiten përqendrime të larta që metoda të funksionojë, shtimi i një sasie të madhe kripe, mbi 100%, gjithashtu mund të mbingopë tretësirën, prandaj, ndotja e precipitatit jopolar me precipitat kripe. Një përqendrim i lartë i kripës, i cili mund të arrihet duke shtuar ose rritur përqendrimin e sulfatit të amonit në një tretësirë, mundëson ndarjen e proteinave bazuar në një ulje të tretshmërisë së proteinave; kjo ndarje mund të arrihet me centrifugim. Precipitimi nga sulfati i amonit është rezultat i një reduktimi të tretshmërisë në vend të denatyrimit të proteinave, kështu që proteina e precipituar mund të tretet përmes përdorimit të tamponëve standardë.[5] Precipitimi i sulfatit të amonit ofron një mjet të përshtatshëm dhe të thjeshtë për të fraksionuar përzierjet komplekse të proteinave.
Në analizën e rrjetave të gomës, acidet yndyrore të avullueshme analizohen duke precipituar gomën me një tretësirë 35% të sulfatit të amonit, i cili lë një lëng të pastër nga i cili acidet yndyrore të avullueshme rigjenerohen me acid sulfurik dhe më pas distilohen me avull. Precipitimi selektiv me sulfat amonium, i kundërt me teknikën e zakonshme të precipitimit që përdor acid acetik, nuk ndërhyn në përcaktimin e acideve yndyrore të avullueshme.
-Aditiv ushqimor
Si një shtesë ushqimore, sulfati i amonit konsiderohet përgjithësisht i njohur si i sigurt (GRAS) nga Administrata e Ushqimit dhe Barnave të SHBA-së, dhe në Bashkimin Evropian është përcaktuar me numrin E E517. Përdoret si rregullues i aciditetit në miell dhe bukë.
-Përdorime të tjera
Në trajtimin e ujit të pijshëm, sulfati i amonit përdoret në kombinim me klorin për të gjeneruar monokloraminë për dezinfektim.
Sulfati i amonit përdoret në një shkallë të vogël në përgatitjen e kripërave të tjera të amonit, veçanërisht persulfatit të amonit.
Sulfati i amonit është renditur si një përbërës për shumë vaksina të Shteteve të Bashkuara sipas Qendrave për Kontrollin e Sëmundjeve.
Një zgjidhje e ngopur e sulfatit të amonit në ujë të rëndë (D2O) përdoret si standard i jashtëm në spektroskopinë NMR të squfurit (33S) me vlerë zhvendosjeje prej 0 ppm.
Sulfati i amonit është përdorur gjithashtu në përbërjet retardante të flakës që veprojnë shumë si fosfati i diamonit. Si një retardant flakë, ai rrit temperaturën e djegies së materialit, ul normat maksimale të humbjes së peshës dhe shkakton një rritje në prodhimin e mbetjeve ose karbonit.[14] Efikasiteti i tij kundër flakës mund të rritet duke e përzier me sulfamat amonium.
Sulfati i amonit është përdorur si një ruajtës druri, por për shkak të natyrës së tij higroskopike, ky përdorim është ndërprerë kryesisht për shkak të problemeve të lidhura me korrozionin e lidhësit metalik, paqëndrueshmërinë dimensionale dhe dështimet e përfundimit.
