Cristal Capro de sulfato de amônio

O principal uso do sulfato de amônio é como fertilizante para solos alcalinos. No solo o íon amônio é liberado e forma uma pequena quantidade de ácido, diminuindo o equilíbrio do pH do solo, ao mesmo tempo que contribui com nitrogênio essencial para o crescimento das plantas. A principal desvantagem do uso do sulfato de amônio é o seu baixo teor de nitrogênio em relação ao nitrato de amônio, o que eleva os custos de transporte.

Também é usado como adjuvante de pulverização agrícola para inseticidas, herbicidas e fungicidas solúveis em água. Lá, ele funciona para ligar cátions de ferro e cálcio que estão presentes tanto na água do poço quanto nas células vegetais. É particularmente eficaz como adjuvante para herbicidas 2,4-D (amina), glifosato e glufosinato.

-Uso de laboratório

A precipitação com sulfato de amônio é um método comum para purificação de proteínas por precipitação. À medida que a força iônica de uma solução aumenta, a solubilidade das proteínas nessa solução diminui. O sulfato de amônio é extremamente solúvel em água devido à sua natureza iônica, portanto pode "salgar" as proteínas por precipitação. Devido à alta constante dielétrica da água, os íons salinos dissociados, sendo o amônio catiônico e o sulfato aniônico, são facilmente solvatados nas camadas de hidratação das moléculas de água. A importância desta substância na purificação de compostos decorre da sua capacidade de se tornar mais hidratada em comparação com moléculas relativamente mais apolares e, assim, as moléculas apolares desejáveis ​​coalescem e precipitam da solução numa forma concentrada. Este método é chamado de salga e requer o uso de altas concentrações de sal que possam se dissolver de forma confiável na mistura aquosa. A porcentagem do sal utilizado é comparada à concentração máxima do sal na mistura que pode ser dissolvida. Como tal, embora sejam necessárias concentrações elevadas para que o método funcione, a adição de uma abundância de sal, superior a 100%, também pode saturar demasiado a solução, contaminando assim o precipitado apolar com precipitado salino. Uma alta concentração de sal, que pode ser alcançada adicionando ou aumentando a concentração de sulfato de amônio em uma solução, permite a separação de proteínas com base na diminuição da solubilidade das proteínas; esta separação pode ser conseguida por centrifugação. A precipitação pelo sulfato de amônio é resultado de uma redução na solubilidade e não da desnaturação da proteína, portanto, a proteína precipitada pode ser solubilizada através do uso de tampões padrão.[5] A precipitação com sulfato de amônio fornece um meio conveniente e simples para fracionar misturas complexas de proteínas.

Na análise de redes de borracha, os ácidos graxos voláteis são analisados ​​​​pela precipitação da borracha com uma solução de sulfato de amônio a 35%, que deixa um líquido límpido a partir do qual os ácidos graxos voláteis são regenerados com ácido sulfúrico e depois destilados com vapor. A precipitação seletiva com sulfato de amônio, ao contrário da técnica usual de precipitação que utiliza ácido acético, não interfere na determinação de ácidos graxos voláteis.