Cristallo di capro di solfato di ammonio

L'uso principale del solfato di ammonio è come fertilizzante per terreni alcalini. Nel terreno lo ione ammonio viene rilasciato e forma una piccola quantità di acido, abbassando l'equilibrio del pH del terreno, apportando al contempo azoto essenziale per la crescita delle piante. Lo svantaggio principale dell'uso del solfato di ammonio è il suo basso contenuto di azoto rispetto al nitrato di ammonio, che aumenta i costi di trasporto.

Viene anche utilizzato come coadiuvante spray agricolo per insetticidi, erbicidi e fungicidi idrosolubili. Lì, funziona per legare i cationi di ferro e calcio che sono presenti sia nell'acqua di pozzo che nelle cellule vegetali. È particolarmente efficace come adiuvante degli erbicidi 2,4-D (ammina), glifosato e glufosinato.

-Uso di laboratorio

La precipitazione con solfato di ammonio è un metodo comune per la purificazione delle proteine ​​mediante precipitazione. All’aumentare della forza ionica di una soluzione, la solubilità delle proteine ​​in quella soluzione diminuisce. Il solfato di ammonio è estremamente solubile in acqua a causa della sua natura ionica, quindi può "salare" le proteine ​​mediante precipitazione. A causa dell'elevata costante dielettrica dell'acqua, gli ioni salini dissociati che sono l'ammonio cationico e il solfato anionico vengono facilmente solvatati all'interno dei gusci di idratazione delle molecole d'acqua. L'importanza di questa sostanza nella purificazione dei composti deriva dalla sua capacità di idratarsi maggiormente rispetto a molecole relativamente più non polari e quindi le molecole non polari desiderabili si uniscono e precipitano fuori dalla soluzione in forma concentrata. Questo metodo è chiamato salatura e richiede l'uso di elevate concentrazioni di sale che possano dissolversi in modo affidabile nella miscela acquosa. La percentuale di sale utilizzata è paragonata alla concentrazione massima di sale che la miscela può sciogliere. Pertanto, sebbene siano necessarie concentrazioni elevate affinché il metodo funzioni, l'aggiunta di sale in abbondanza, superiore al 100%, può anche saturare eccessivamente la soluzione, contaminando quindi il precipitato non polare con precipitato salino. Un'elevata concentrazione di sale, che può essere ottenuta aggiungendo o aumentando la concentrazione di solfato di ammonio in una soluzione, consente la separazione delle proteine ​​sulla base di una diminuzione della solubilità delle proteine; questa separazione può essere ottenuta mediante centrifugazione. La precipitazione mediante solfato di ammonio è il risultato di una riduzione della solubilità piuttosto che della denaturazione delle proteine, pertanto la proteina precipitata può essere solubilizzata mediante l'uso di tamponi standard.[5] La precipitazione del solfato di ammonio fornisce un mezzo conveniente e semplice per frazionare miscele proteiche complesse.

Nell'analisi dei reticoli di gomma, gli acidi grassi volatili vengono analizzati facendo precipitare la gomma con una soluzione di solfato di ammonio al 35%, che lascia un liquido limpido dal quale gli acidi grassi volatili vengono rigenerati con acido solforico e poi distillati con vapore. La precipitazione selettiva con solfato di ammonio, contrariamente alla consueta tecnica di precipitazione che utilizza acido acetico, non interferisce con la determinazione degli acidi grassi volatili.