Cristal Capro de sulfato de amonio
Sulfato de amonio
Nome:O sulfato de amonio (ortografía recomendada pola IUPAC; tamén o sulfato de amonio en inglés británico), (NH4)2SO4, é un sal inorgánico cunha serie de usos comerciais. O uso máis común é como fertilizante do solo. Contén un 21% de nitróxeno e un 24% de xofre.
Outro nome:Sulfato Amónico, Sulfato de Amonio, AmSul, Sulfato Diamónico, Ácido Sulfúrico Sal Diamónico, Mascagnite, Actamaster, Dolamin.
Nitróxeno:21% mín.
Xofre:24% mín.
Humidade:0,2% Máx.
Ácido libre:0,03 % Máx.
Fe:0,007 % Máx.
Como:0,00005 % Máx.
Metal pesado (como Pb):0,005 % Máx.
Insoluble:0,01 máx.
Aspecto:Cristal branco ou branco roto
Estándar:GB535-1995
1. O sulfato de amonio úsase principalmente como fertilizante nitróxeno. Proporciona N para NPK.Proporciona un equilibrio igual de nitróxeno e xofre, cumpre con déficits de xofre a curto prazo de cultivos, pastos e outras plantas.
2. Liberación rápida, acción rápida;
3. Máis eficacia que a urea, o bicarbonato de amonio, o cloruro de amonio, o nitrato de amonio;
4. Pódese mesturar facilmente con outros fertilizantes. Ten as características agronómicas desexables de ser unha fonte tanto de nitróxeno como de xofre.
5. O sulfato de amonio pode facer que os cultivos prosperen e mellorar a calidade e o rendemento dos froitos e fortalecer a resistencia ao desastre, pódese usar para o solo común e as plantas en fertilizantes básicos, fertilizantes adicionais e esterco de sementes. Adecuado para mudas de arroz, arrozales, trigo e grans, millo ou millo, o crecemento de té, vexetais, árbores froiteiras, herba de feno, céspede, céspede e outras plantas.
O uso principal do sulfato de amonio é como fertilizante para solos alcalinos. No chan o ión amonio é liberado e forma unha pequena cantidade de ácido, baixando o equilibrio do pH do solo, ao tempo que aporta nitróxeno esencial para o crecemento das plantas. A principal desvantaxe do uso de sulfato de amonio é o seu baixo contido de nitróxeno en relación ao nitrato de amonio, o que eleva os custos de transporte.
Tamén se usa como adyuvante de pulverización agrícola para insecticidas, herbicidas e funxicidas solubles en auga. Alí, funciona para unir catións de ferro e calcio que están presentes tanto na auga do pozo como nas células vexetais. É particularmente eficaz como adxuvante para herbicidas 2,4-D (amina), glifosato e glufosinato.
-Uso de laboratorio
A precipitación con sulfato de amonio é un método común para a purificación de proteínas por precipitación. A medida que aumenta a forza iónica dunha solución, a solubilidade das proteínas diminúe. O sulfato de amonio é extremadamente soluble en auga debido á súa natureza iónica, polo que pode "salgar" as proteínas por precipitación. Debido á alta constante dieléctrica da auga, os ións salinos disociados son o amonio catiónico e o sulfato aniónico son facilmente solvatados dentro das capas de hidratación das moléculas de auga. A importancia desta substancia na purificación de compostos deriva da súa capacidade de hidratarse máis en comparación con moléculas relativamente máis apolares, polo que as moléculas apolares desexables se unen e precipitan fóra da solución nunha forma concentrada. Este método chámase salgado e require o uso de altas concentracións de sal que poden disolverse de forma fiable na mestura acuosa. A porcentaxe de sal utilizada está en comparación coa concentración máxima de sal na mestura que se pode disolver. Polo tanto, aínda que se necesitan altas concentracións para que o método funcione, engadir unha abundancia de sal, máis do 100 %, tamén pode sobresaturar a solución, polo tanto, contaminando o precipitado apolar con precipitado de sal. Unha alta concentración de sal, que se pode conseguir engadindo ou aumentando a concentración de sulfato de amonio nunha solución, permite a separación das proteínas baseada nunha diminución da solubilidade das proteínas; esta separación pódese conseguir por centrifugación. A precipitación por sulfato de amonio é o resultado dunha redución da solubilidade en lugar da desnaturalización da proteína, polo que a proteína precipitada pode ser solubilizada mediante o uso de tampóns estándar.[5] A precipitación de sulfato de amonio proporciona un medio cómodo e sinxelo para fraccionar mesturas de proteínas complexas.
Na análise das redes de caucho, os ácidos graxos volátiles analízanse precipitando o caucho cunha solución de sulfato de amonio ao 35%, que deixa un líquido claro a partir do cal os ácidos graxos volátiles son rexenerados con ácido sulfúrico e despois destilados con vapor. A precipitación selectiva con sulfato de amonio, contrariamente á técnica habitual de precipitación que utiliza ácido acético, non interfire coa determinación de ácidos graxos volátiles.
