Cristal de capro de sulfato de amonio
sulfato de amonio
Nombre:El sulfato de amonio (ortografía recomendada por la IUPAC; también sulfato de amonio en inglés británico), (NH4)2SO4, es una sal inorgánica con varios usos comerciales. El uso más común es como fertilizante del suelo. Contiene un 21% de nitrógeno y un 24% de azufre.
Otro nombre:Sulfato de Amonio, Sulfato de Amonio, AmSul, Sulfato de Diamonio, Sal de Diamonio del Ácido Sulfúrico, Mascagnita, Actamaster, Dolamina.
Nitrógeno:21% mín.
Azufre:24% mín.
Humedad:0,2% máx.
Ácido libre:0,03% máx.
Fe:0,007 % máx.
Como:0,00005 % máx.
Metal pesado (como Pb):0,005 % máx.
Insoluble:0,01 máx.
Apariencia:Cristal blanco o blanquecino
Estándar:GB535-1995
1. El sulfato de amonio se utiliza principalmente como fertilizante nitrogenado. Proporciona N para NPK.Proporciona un equilibrio equitativo de nitrógeno y azufre y cubre los déficits de azufre a corto plazo de cultivos, pastos y otras plantas.
2. Liberación rápida, acción rápida;
3. Más eficiencia que la urea, el bicarbonato de amonio, el cloruro de amonio y el nitrato de amonio;
4. Puede mezclarse fácilmente con otros fertilizantes. Tiene las características agronómicas deseables de ser una fuente tanto de nitrógeno como de azufre.
5. El sulfato de amonio puede hacer que los cultivos prosperen y mejorar la calidad y el rendimiento de la fruta y fortalecer la resistencia a los desastres. Puede usarse para suelos y plantas comunes como fertilizante básico, fertilizante adicional y estiércol de semillas. Adecuado para plántulas de arroz, arrozales, trigo y cereales, maíz o maíz, el crecimiento de té, hortalizas, árboles frutales, heno, césped y otras plantas.
El uso principal del sulfato de amonio es como fertilizante para suelos alcalinos. En el suelo, el ion amonio se libera y forma una pequeña cantidad de ácido, lo que reduce el equilibrio del pH del suelo y, al mismo tiempo, aporta nitrógeno esencial para el crecimiento de las plantas. La principal desventaja del uso de sulfato de amonio es su bajo contenido de nitrógeno en relación con el nitrato de amonio, lo que eleva los costos de transporte.
También se utiliza como adyuvante de pulverización agrícola para insecticidas, herbicidas y fungicidas solubles en agua. Allí, funciona para unir cationes de hierro y calcio que están presentes tanto en el agua de pozo como en las células vegetales. Es particularmente eficaz como adyuvante de los herbicidas 2,4-D (amina), glifosato y glufosinato.
-Uso de laboratorio
La precipitación con sulfato de amonio es un método común para la purificación de proteínas mediante precipitación. A medida que aumenta la fuerza iónica de una solución, disminuye la solubilidad de las proteínas en esa solución. El sulfato de amonio es extremadamente soluble en agua debido a su naturaleza iónica, por lo que puede "salar" las proteínas mediante precipitación. Debido a la alta constante dieléctrica del agua, los iones de sal disociados (amonio catiónico y sulfato aniónico) se solvatan fácilmente dentro de las capas de hidratación de las moléculas de agua. La importancia de esta sustancia en la purificación de compuestos surge de su capacidad para hidratarse más en comparación con moléculas relativamente más apolares y, por lo tanto, las moléculas no polares deseables se fusionan y precipitan de la solución en forma concentrada. Este método se llama sal y requiere el uso de altas concentraciones de sal que puedan disolverse de manera confiable en la mezcla acuosa. El porcentaje de sal utilizado se compara con la concentración máxima de sal que la mezcla puede disolver. Como tal, aunque se necesitan altas concentraciones para que el método funcione, agregar una gran cantidad de sal, superior al 100%, también puede sobresaturar la solución y, por lo tanto, contaminar el precipitado no polar con precipitado de sal. Una alta concentración de sal, que se puede lograr agregando o aumentando la concentración de sulfato de amonio en una solución, permite la separación de proteínas basándose en una disminución de la solubilidad de las proteínas; esta separación se puede lograr mediante centrifugación. La precipitación con sulfato de amonio es el resultado de una reducción de la solubilidad en lugar de una desnaturalización de la proteína, por lo que la proteína precipitada puede solubilizarse mediante el uso de tampones estándar.[5] La precipitación con sulfato de amonio proporciona un medio conveniente y sencillo para fraccionar mezclas complejas de proteínas.
En el análisis de redes de caucho, los ácidos grasos volátiles se analizan precipitando el caucho con una solución de sulfato de amonio al 35%, lo que deja un líquido transparente a partir del cual los ácidos grasos volátiles se regeneran con ácido sulfúrico y luego se destilan con vapor. La precipitación selectiva con sulfato de amonio, a diferencia de la técnica de precipitación habitual que utiliza ácido acético, no interfiere con la determinación de ácidos grasos volátiles.
